Хімія
План роботи школи олімпійського резерву з хімії КЗШ № 112
на 2016-2017 н.р.
| № з/п | Тематика засідань | Форма проведення | Класи | Відповідальний |
| 1 | Основні класи неорганічних сполук | Лекція | 8-9 | Мороз К.Ю. |
| 2 | Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага. | Лекція | 8-9 | Мороз К.Ю. |
| 3 | Принцип Шательє. | Практичне заняття | 8-9 | Мороз К.Ю. |
| 4 | Будова атома і періодичний закон. | Лекція | 9 | Мороз К.Ю. |
| 5 | Хімічний зв’язок. | Лекція | 9 | Мороз К.Ю. |
| 6 | Теорія електролітичної дисоціації. | Лекція | 9 | Мороз К.Ю. |
| 7 | Розпізнавання неорганічних речовин за допомогою якісних реакцій. | Практичне заняття | 8-9 | Мороз К.Ю. |
| 8 | Комплексні сполуки. | Лекція | 9 | Мороз К.Ю. |
| 9 | Розрахункові задачі на обчислення за хімічними формулами. | Практичне заняття | 7-9 | Мороз К.Ю. |
| 10 | Розрахунки пов’язані з приготуванням розчинів. | Практичне заняття | 9 | Мороз К.Ю. |
| 11 | Визначення масової або об’ємної частки виходу продукту реакції від теоретично можливого. | Практичне заняття | 9 | Мороз К.Ю. |
| 12 | Розрахунки за умовами яких вихідні речовини містять заміни. | Практичне заняття | 9 | Мороз К.Ю. |
| 13 | Підсумкове заняття. | Тести | 8-9 | Мороз К.Ю. |
ЗАВДАННЯ I ЕТАПУ УЧНІВСЬКОЇ ОЛІМПІАДИ З ХІМІЇ
8 КЛАС
Тестові завдання. У завданнях 1-7 потрібно вибрати одну правильну відповідь.
| 1. Виберіть хімічне явище: | |
| а) почервоніння плодів восени; б) розчинення цурку у воді; | в) плавлення свинцю; г) випаровування сухого льоду.
|
| 2. Укажіть спосіб розділення суміші річкового піску та кухонної солі: | |
| а) за допомогою магніту; б) нагріванням суміші; | в) додаванням води та фільтруванням розчину; г) за допомогою електролізу. |
| 3. Виберіть формулу простої речовини: | |
| а) K2O; б) N2; | в) CuSO4; г) H2S.
|
| 4. Укажіть значення запису «5 Н2»: | |
| а) 5 атомів Гідрогену; б) 10 атомів Гідрогену; | в) 10 молекул водню; г) 5 молекул водню. |
| 5. Укажіть коефіцієнти в рівнянні реакції «…P + …О2 → … Р2О5» відповідно: | |
| а) 2,3,5; б) 4,5,2; | в) 2,5,4; г) 2,2,6. |
| 6. Виберіть формулу речовини, яка складається з двох атомів Калію, атому Силіцію та трьох атомів Оксигену: | |
| а) CaSiO3; б) K2SiO3; | в) К2CO3; г) CaCO3. |
| 7. Закінчіть рівняння реакції: « … + … = 2 CuO» | |
| а) Cu і P; б) Na і О2; | в) Cu і О2; г) 2 Cu і О2. |
8. Завдання.
Чому при попаданні на шкіру великої кількості концентрованої сульфатної кислоти її ні в якому разі не можна відразу змивати водою? Як слід діяти?
Концентровану сульфатну кислоту перевозять у сталевих цистернах. Після того, як усю кислоту виллють, цистерну необхідно герметично закрити. Чому?
9. Завдання.
У побуті замість незручних номенклатурних назв речовин ми користуємося тривіальними назвами. Наприклад, сода буває: питна (харчова), кристалічна, кальцинована і каустична. Напишіть формули цих сполук? Дайте цим речовинам назви, що використуються в лабораторіях. Яка з названих речовин є найсильнішою основою?
10. Завдання.
а) Визначте число атомів Оксигену і Гідрогену, що містяться в 5 моль води.
б) Визначте масу Хрому, яку можна добути з хром (ІІІ) оксиду Cr2O3 масою 608 г.
9 КЛАС
1. Розчин – це:
а) однорідна суміш; б) неоднорідна суміш; в) індивідуальна речовина.
2. Речовина, що розчиняється, повинна бути в агрегатному стані:
а) завжди твердому; б) твердому чи рідкому; в) будь-якому.
3. Реакції іонного обміну відбуваються тільки між:
а) розчиненими речовинами; б) твердими речовинами; в) газами.
4.Біле золото, яке застосовується в ювелірній справі, представляє собою сплав:
а) золото з сріблом; б) золото з нікелем; в) золото з міддю;
г) сірка з міддю.
5. Напишіть рівняння таких перетворень, та урівняйте їх:
а) CaCO3 + ? = Ca(NO3)2 + H2CO3 + H2CO3
б) H2SO4 + BaCl2 = ? + HCl
в) ? + H2SO4 t CuSO4 + H2O
г) CaCO3 + HCl = CaCl2 + ?
| 6. Доповнити твердження правильно: «Структурну теорію будови органічних сполук у 1861році запропонував…» | |
| а) О. Бутлеров; б) А. Кекуле; | в) Г. Кольбе; г) А. Купер. |
| 7. Навести приклади реакції заміщення. Скласти рівняння. | |
|
| |
8. Назвіть основні хімічні виробництва нашого міста та вкажіть основні продукти цих виробництв.
9. Назвіть вітчизняних видатних хіміків, опишіть їх вклад в розвиток хімії.
10. Задача. Обчислити масу солі, що утвориться внаслідок повної нейтралізації
2,5 моль калій гідроксиду сульфатною кислотою.
